👤
a fost răspuns

Calculaţi care este masa substanţei de KMnO4 şi concentraţia molară a echivalentului a
soluţiei care va participa la reacţia MnO 4 - + 5e- + 8H + →Mn 2+ + 4H 2 O dacă titrul soluţiei
T(KMnO4) 0,00571 g/ml şi volumul 500 ml.
AJUTOR VA ROGGG MULT ,DAU COROANA

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

T = md/Vs (cm3 sau mL)

1 mL (cm3) .......................... 0,00571 g KMnO4

500 mL (cm3) ................... m= 2,855 g KMnO4

Cn = md/EgxVs

Eg(KMnO4) = M/nr.e- transferati ; M(KMnO4) = 39+55+16x4 = 158 g/mol

nr.e- transferati = +4 - +2 = 2e-

=> Eg= 158/2 = 79 g

=> Cn = 2,855/79x0,5 = 0,0722 echivalenti/L

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari