Răspuns :
Fie un atom hidrogenoid având numărul atomic Z. Conform modelului atomic al lui Bohr, energia totală (cinetică plus potentială) a unui electron de pe nivelul n (sau orbita n) este dată de formula:
[tex]E_n = \frac{kZ^2}{n^2}[/tex]
unde k este o constantă negativă (deoarece energia totală trebuie să fie negativă, electronul fiind "legat" de nucleu).
Atunci raportul dintre energiile de pe nivelurile 2 și 6 este:
[tex]\frac{E_2}{E_6} = \frac{\frac{kZ^2}{2^2}}{\frac{kZ^2}{6^2}} = \frac{36}{4} = 9[/tex]
Deci energia de pe orbita a doua este de 9 ori mai mare decât energia de pe orbita a șasea.
Despre orbitali electronici și numărul atomic, citeste și:
https://brainly.ro/tema/3081279
https://brainly.ro/tema/8283721
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!