👤
a fost răspuns

Suspensia de sulfat de bariu este utilizată în medicină. Calculați masa soluției de acid sulfuric cu partea de masă 10% necesară pentru obținera sulfatului de bariu cu masa 23,3g. .

Răspuns :

POKJU8888ZE

Răspuns:

Explicație:

23,3g BaSO4

ms H2 SO4 , c= 10%

xg                             23,3      

H2SO4 + BaCl2  = BaSO4 + 2 HCl

98g                          233g

x= 98 . 23,3 : 233= 9,8g H2SO4-----> md

ms= md .100 : c

ms9,8 .100 : 10= 98g sol.  H2SO4

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli

MBaSO4= 137 + 32 + 4.16=233----> 233g/moli

MIHAIIMBRISCAZE

Răspuns:

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98g/mol

MBaSO4= 137 + 32 + 4.16=233g/mol

98g..............................233g

H2SO4 + BaCl2  → BaSO4 + 2 HCl

mdg..............................23,3g      

md=98 x23,3 /233= 9,8g H2SO4

ms= mdx100 / C

ms=9,8x100 / 10= 98g  H2SO4

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari