Răspuns:
a) gradul de disociere HA in solutia apoasa , alfa
calcularea lui, pleaca de la pH ul solutiei HA, fiindca:
pH = concentratia de ioni de H3O(+) din disocierea acidului HA
HA + H2O = H3O (+) + A (-)
Stoechiometric, observam ca:
n moli H3O(+) = n moli HA disociat
Gradul de disociere , alfa se calculeaza cu relatia matematica:
alfa = numarul de molecule ionizate de HA / numarul total de molecule de HA dizolvate
unde:
numarul total de molecule de HA dizolvate= 0,2 mol, pentru volum solutie egal cu 1 L
numarul de molecule de HA disociate = numarul de molecule de H3O(+) rezultate din disocierea lui HA
= 10 (- pH) = 10 (-2)
Volumul solutiei = 1 L (consideram)
Rezulta:
grad de disociere HA = 10 (-2) / 0,2 = 0,05= 5.10 (-2)
b) Ka, constanta de aciditate a acidului HA
Se poate calcula:
- cu gradul de disociere al lui HA
- din compozitia solutiei la stabilirea echilibrului chimic, la reactia de disociere in apa, a acidului
Ka = C m H3O(+).Cm A (-) / Cm HA nedisociat
Ka = (0,05) la puterea 2 . 0,2 ( Cm initial) = 5.10(-4)
5.10 (-4) = 5.10 la puterea negativa (-4)
R: a) 0,05;.5.10( -4)
