Răspuns:
Rezolvarea propusa
■ scriem reactia chimica:
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
■ calculam masa de Fe pur, din 0,5 Kg proba cu 98,5 % Fe pur. Fe pur reactioneaza cu Cl2.
masa Fe pur = 0,5 Kg . 98,5% / 100% = 0,4925 Kg
■ calculam numarul de moli de Cl2, care vor consuma total 0, 4925 Kg de Fe ( stoechiometric) , o notam cu X moli
A Fe =;56 g/ mol atom, masa atomica
0,4925.1000 g.... X moli
2 Fe. + 3 Cl2 = 2 FeCl3
2 .56 g/ mol. .... 3 moli
X = 0,4925.1000 g .3 moli / 2.56 g/ mol = 13,1919 moli
R aprox 13, 19 moli Cl2
Sper sa intelegeti, ce am scris si sa va ajute!
