👤
a fost răspuns

Se amestecă 200mL soluție de HNO3 de concentrație 2M având densitatea p=1. 39 g/mL cu 300g soluție de HNO3 de concentratie 20% cu densitatea p=1. 15 g/mL și cu 200g apă(p apă= 1 g/mL)
Calculati: a) Concentrația procentuala finala
b) Concentrația molară finală.

Răspuns :

LALA3225ZE

Răspuns:

sol1:

d=ms/v=>ms=278g sol.1

CM=n/v=>n=0.4moli HNO3=>md=25,2g pure

sol2:

v=300/1,15=0,26L

md=0,2×300=60g pure, n=0,95moli

a)md final=25,2+60=85,2g pure

ms=278+300+200=778=>c=10,95%

b)n final=0,4+0.95=1,35moli HNO3

CM=n/v=>v =0,2+0,26+0,2=0,66L

CM=1,35/0,66=2,04M

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, vă rugăm să ne contactați. Vă așteptăm cu drag și data viitoare! Nu uitați să adăugați site-ul nostru la lista de favorite!


Ze Learners: Alte intrebari